TALLER DE SOLUCIONES

Taller de profundización soluciones

  1. A los conceptos verdaderos escríbales SI y a los falsos la palabra NO
  2. ______ A medida que la temperatura baja la solubilidad aumenta
  3. ______ La presión de una solución siempre es menor que la del solvente puro a la misma   temperatura 
  4. ______El efecto Tyndall hace relación a la dispersión de la luz por los coloides
  5. ______Los coloides son mezclas heterogéneas
  6. ______Una solución se puede diluir agregando más soluto al solvente
  7. ______La fracción molar es la expresión de la relación de los moles de los componentes de una solución
  8. ______Las moléculas de los coloides se sedimentan al dejarlas en reposo
  9. ______en una solución  al 10% en masa hay 10 gramos de solución en 100 gramos de solución

 

    2.  Con una x sobre la letra marque l respuesta correcta:

  1. Uno de los efectos de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos es:

    a.  Mientras menor es la presión, menor es la solubilidad.  

    b.  Al duplicar la presión la solubilidad disminuye a la mitad

    c.  Mientras menor es la presión, mayor es la solubilidad 

    d.  Mientras mayor es la presión, menor es la solubilidad

    e.  La presión es inversamente proporcional a la solubilidad

  1. Se tienen 10 gramos de cloruro de sodio disueltos en 90 gramos de agua, para dar 100 gramos de solución. Podemos decir que la solución está al:

    a.  10% en masa

    b.  10% en volumen

    c.  90% en masa

    d.  90% en volumen

    e.  10%masa/volumen

  1. Una solución (1N) de ácido sulfúrico en agua, contiene por cada litro de solución:

    a.  1 mol de agua

    b.  49 gramos de ácido

    c.  98 gramos de ácido

    d.  1 mol de ácido

    e.  1 equivalente de agua

  1. La concentración en partes por millón de una solución se define como:

    a.  Kilogramos de soluto por miligramos de solución

    b.  Cantidad de soluto/ cantidad de solución  X 100

    c.  Partes de soluto en un millón de partes de solución

    d.  Gramos de soluto/ litros de muestra

    e.  Gramos de soluto / kilogramos de muestra

  1. Una solución (2 m) es aquella que contiene:

    a.  2 equivalentes de soluto/ litro de solución

    b,  2 gramos de soluto/ 100 gramos de solución  X 100

    c.  2 moles de soluto / litro de solución

    d.  2 moles de soluto / kilogramos de solución

    e.  2 moles de soluto / kilogramo de solvente

    6.  La fracción molar (X) hace referencia a la relación que hay entre:

    a.  La cantidad en gramos de soluto y el volumen de solución

    b.  La cantidad de moles de soluto y los litros de solución

    c.  La cantidad de moles de uno de los componentes y el número total de moles

    d,  La cantidad de moles de soluto y el número de moles de solvente

    e.  El número de moles de un soluto con relación al número de moles del otro

  1. Una solución de permanganato de potasio 3 ppm contiene:

    a.  3 g de sal por kilogramo de solvente

    b.  3 mg de sal por litro de solución

    c.  3 mg de sal por 100 ml de solución

    d.  3 g de sal por 100 ml de solución

    e.  3 mg de sal por kilogramo de solución

  1. Cuando 25 gramos de carbonato de calcio se disuelven en agua hasta completar 500 ml de solución, la solución resultante es:

    a.  5 M

    b.  50 M

    c.  2 M

    d.  0,5 M

    e.  0,2 M

  1. Una solución de un ácido se encuentra al 25% volumen / volumen . En 50 ml de esta solución hay:

    a.  12,5 ml de ácido

    b.  1250 ml de ácido

    c.  1,25 ml de ácido

    d.  125 ml de ácido

    e.  0,125 ml de ácido

 

    10.  Resuelve las preguntas 10 a 13 de acuerdo con:

            Si  1 y 2 son ciertas, marca    A

            Si  2 y 3 son ciertas marca     B

            Si  3 y 4 son ciertas, marca    C

            Si  2 y 4 son ciertas, marca    D

            Si  1 y 3 son ciertas, marca    E

  1. Una solución que contiene 5 moles de azúcar en un litro de solución, será:

    a.  5 M                      

    b.  5 m                                  

    c.  5 ppm                           

    d.  5 N                                            

    e.  4,5 N                                                                    (         )

  1. El tamaño de las partículas de una solución es:

    a.  Pequeño con respecto a los coloides

    b.  Pequeño con respecto a las suspensiones

    c.  Grande con respecto a las suspensiones

    d.  Grande con respecto a los coloides                                (         )

  1. En la normalidad de una solución se tiene en cuenta:

    a.  La naturaleza del soluto

    b.  Cantidad de soluto en moles

    c.  Cantidad de equivalentes de soluto

    d.  Volumen de la solución                                       (         )

  1. En un aerosol líquido:

    a.  La fase dispersa es un sólido

    b.  La fase dispersa es un gas

    c.  Pueden ser considerados el queso y la mantequilla

    d.  Pueden estar comprendidas la niebla y las nubes         (         )

 

    14. Demuestra:

    1.   Si tienes dos soluciones de soda cáustica (NaOH): 102 ml, 0,2 N y 240 ml, 0,5 M, ¿la solución resultante qué concentración tendrá?

    2.   Considerando la tabla de solubilidad (g/l) para los solutos (X) y( Y) en un litro de solución, resuelve los siguientes interrogantes:

 

Soluto

20°C

40°C

60°C

Masa molecular

X

90g

93g

95g

140 g/mol

Y

70g

68g

65g

30 g/mol

 

  1. ¿Qué clase de soluto será probablemente X y Y, gaseosos o sólidos?
  2. ¿De qué manera variarías la temperatura para aumentar la solubilidad de estos solutos X y Y?
  3. ¿Cuál es la concentración molar de cada una de las soluciones X y Y, a 20°C?
  4. Los geólogos afirman que la ruptura y fractura de las rocas se facilita por la congelación del agua en las pequeñas fisuras y rupturas de las rocas ¿Cuál será la explicación?
  5. ¿Qué peso de C(OH)2 del 95% de pureza se debe usar para preparar 500 ml disolución 0,25 M. ¿Cuál sería la normalidad?
  6. Calcula el peso de soluto en  cada una de las siguientes soluciones:
  1. 25 ml de solución 2 N de NaOH
  2. 100 g de solvente 0,023 m de C12H22O11
  3. 50 ml de solución al 25% de sulfato de cobre en agua
  4. Calcula el porcentaje en masa de cada una de las siguientes soluciones
  1. 25 g de NaBr en 100 g de agua
  2. 1,20  g de K2SO4 en 10 g de agua
  3. 40g de nitrato de magnesio en 500 g de agua
  1. Se preparan 300 ml de solución de acido sulfúrico con 25 ml del ácido y el resto de agua. Densidad del ácido 1,84 g/ml. Calcula:
  1. Molaridad
  2. Normalidad
  3. Molalidad
  4. Fracción molar de cada uno
  5. Una solución ácida debe tener un PH:
  1. Igual a 14
  2. Menor de 7
  3. Mayor de 7
  4. Mayor de 14
  5. Igual a 7
  6. Calcula la fracción molar de NH3 en una solución de NH3 en 70 g de agua.

 

Resolver los siguientes problemas:

  1. Calcular la molaridad y la normalidad de las siguientes soluciones
  1. 25 g de CaCO3 en 250 ml de solución
  2. 10 g de KNO3 en 300 ml de solución
  3. 20 ml de solución 3,2 ppm de KMnO4 en agua
  1. El agua de mar es una solución acuosa de con una concentración aproximada de 3,2% de masa en volumen de cloruro de sodio (NaCl).  Calcula la masa de cloruro de sodio que se puede obtener de evaporar un metro cúbico de agua de mar.
  2. El nitrito de amonio (NH4NO3) es un importante abono ¿Cómo se preparan 10 litros de solución acuosa de NH4NO3  12%de masa en volumen?
  3. El ácido clorhídrico se prepara burbujeando cloruro de hidrógeno gaseoso (HCl) en agua destilada. Si se dispone de una solución de 230 g de HCl  en 1,5 litros de solución. Calcula la molaridad de este ácido.
  4. Una persona que padece úlcera al duodeno, tiene una concentración de 0,077 M de HCl en el jugo gástrico. Si se segregan diariamente 3 litros de jugo gástrico. ¿Qué masa de ácido se produce en el estómago?