TALLER SOBRE FORMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES

LA MATERIA Y SU ESTRUCTURA

 

1. A los coneptos verdaderos escríbales la letra (V) y a los falsos la letra (F):

1. (      ) De acuerdo con las últimas teorías aceptadas, la materia es discontínua.

2. (      ) La composición de un compuesto depende del estado físico en que se encuentre

3. (      ) La teoría de la discontinuidad de la materia fué propuesta por Demócrito y Leucipo

4. (      ) Una molécula es una partícula neutra constituída por dos o más átomos.

5. (      ) 100 gramos de monóxido de carbono, (CO), contienen el mismo número de moléculas que 100 gramos de agua.

6. (      ) Isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente símbolo.

7. (      ) Una mol de moléculas de óxigeno tiene el doble de átomo que una mol de átomos de oxígeno.

8. (      ) 6,02 X 1023 es el número de gramos que pesa una mol.

9. (      ) 59 moles de dióxido de carbono, CO2 , contienen el mismo número de moléculas que 50 moles de metano CH4 .

10. (      ) El peso de una molécula de agua es 18 g.

 

2. Para cada uno de los siguientes ejercicios se da una información y luego una serie de enunciados: escriba (V), (F) o (C) dentro de los paréntesis correspondientes a cada enunciado, de acuerdo con la siguiente convención:

V: El enunciado es verdadero según se desprende de la información dada

F: El enunciado es falso de acuerdo con la información dada

C: El enunciado es verdadero, pero no tiene relación ninguna con la información dada.

 

1. El peso atómico del azufre es 32 uma. y el del oxígeno es 16 uma.

(      ) Una mol de átomos de azufre pesa 32 g.

(      ) 200 átomos de oxígeno pesan lo mismo que 100 átomos de azufre.

(      ) El azufre y el oxígeno forman un compuesto de fórmula SO3.

(      ) Un átomo de azufre es dos veces más pesado que un átomo de oxígeno.

(      ) Una mol de átomos de oxígeno pesa 16 uma.

(      ) En 32 gramos de azufre hay igual número de átomos que en 16 gramos de oxígeno.

 

2. El amoníaco, NH3, Contiene 14 gramos de N por cada 3 gramos de H:

(      ) En una muestra de NH3 que tenga 2,8 g de nitrógeno habrá 0,6 g de hidrógeno.

(      ) Una muestra de NH3 que contenga 6 gramos de hidrógeno pesa 34 g.

(      ) la proporción por peso de hidrógeno y nitrógeno en el amoníaco es de 3 a 1.

(      ) Una mol de amoníaco contiene 6,02 X 1023 moléculas.

(      ) Un compuesto formado por 0,14 g de N y 0,02 g de H no es amoníaco.

(      ) El amoníaco está formado por 82,35% de N y 17,65% de H.

 

3. Con una X sobre la letra, marque la respuesta correcta:

1. El número 6,023 X 1023 se denomina Número de:

a. Dalton

b. Lavoiseir

c. Avogadro

d. Proust.

2. Símbolo es a átomo como fórmula es a:

a. Sustancia

b. Compuesto

c. Elemento

d, Molécula.

3. La base actual para los pesos atómicos es el átomo de:

a. Carbono-12

b. Oxígeno

c. Hidrógeno

d. Cualquier elemento.

4. Isótopos son:

a. Atomos de elementos explosivos o radiactivos

b. Atomos de un mismo elemento que tienen diferente peso

c. Atomos de diferentes elementos que tienen igual peso

d. Atomos que se parecen mucho en forma y tamaño.

5. Un mismo número de moles de dos compuestos diferentes tienen:

a. El mismo número de átomos

b. El mismo peso

c. El mismo número de moléculas

d. La misma densidad.

6. Una mol de nitrato de potasio KNO3 contiene:

a. Una mol de K

b. Un átomo de N

c. 6,02 X 1023 átomos de O

d. 3 g de oxígeno

7. Una milimol de dióxido de carbono CO2 , contiene:

a. 6,02 x 10 23 átomos de C.

b. 12,04 X 1023 átomos de O

c. 1,8 X 1024 moléculas de CO2

d. 6,02 X 1020 átomos de carbono

 

4.   En cada uno de los dos ejercicios siguentes se dan ciertas cantidades en la columna de la izquierda y sus respectivas masas en la columna de la derecha, pero en diferente orden. Anote en los paréntesis que anteceden a cada cantidad, el número que identifica su masa corecpondiente:

 

1. CANTIDADES:                                                                                             MASA

(       ) 1,2 X 1024 átomos de N                                                                        1.    3,4 X 10-24 g

(       ) 0,2moles de CO2                                                                                                              2.    16 g

(       ) 2 átomos de H                                                                                       3.    2,0 g

(       ) 0,5 moles de moléculas de O                                                              4.    0,5 g

(       ) 3,01 X 1021 moléculas de CaCO3                                                         5.    28 g

                                                                                                                          6.    8,8 g

2. CANTIDADES                                                                                                 MASA

(       ) 6,02 X 1023 moléculas de H2                                                                1.     18 uma

(       ) Un átomo de oxígeno                                                                           2.     0,9 g

(       ) Una mol de agua                                                                                  3.     24 uma

(       ) 3,01 X 1022 moléculas de agua                                                             4.     1,7 X 10-24 g

(       ) 2 átomos de carbono                                                                             5.     18 g

(       ) 1 moécula de agua                                                                                6.     2,0 g

(       ) 2 moles de carbono                                                                               7.     6,02 X 1023 g

(       ) 1 átomo de hidrógeno                                                                            8.     24 g

                                                                                                                          9.      16,0 uma

5. Escriba dos diferencias entre:

1. Atomo y molécula

2. Peso atómico y peso molecular

3. Mol y molécula

4. Peso molecular o peso o masa molar

5. Símbolo químico y fórmula química

6. La expresión H2 y 2H

7. Fórmula empírica y fórmula molecular.

 

6. Conteste y justiofique la respuesta:

1. Cuál tiene mayor masa una molécula de amoníaco o una mol de amoniáco. Por qué?

2. Para determinar la fórmula molecular de un compuesto que información se debe tener?

3. Si la unidad de masa atómica se definiera con base en el átomo de flúor al que se le asignara un peso de 1 uma . Cuál sería el peso atómico del carbono y del hidrógeno?

4. El CO2 está constituído por 27,3% de C y 72,7% de O: Otro compuesto de carbono y oxígeno contiene: 43.9% de C y 57,1% de O. Está esto en contraposición con la ley de las proporciones definidas?. Explique

 

7. En 200 g de carbonato de calcio, CaCO3, hay:

1. ______________________ moles de CaCO3

2. ______________________ moléculas de CaCO3

3. ______________________ Moles de Ca

4. ______________________ átomos de C

5. ______________________ átomos de O

6. ______________________ gramos de Ca

7. ______________________ gramos de O

8. ______________________ % de Ca

 

8. El silicio tiene tres isótopos: cuyas masa atómicas y abundancia relativas son las siguientes:

ISOTOPOS MASA ATOMICA ABUNDANCIA

Silicio-28 27,98 uma 92,21%

Silicio-29 28,98 uma 4,70%

Silicio 30 29,97 uma 3,09%

Calcule el peso atómico promedio del silicio.

 

9. A cierto carpintero se le encomendó la tarea de construir una caja de madera de forma cúbica lo suficientemente grande para contener una mol de granos de arena. si suponemos estos granos esféricos con un diámetro de 0,5 mm. Cuál debe ser la longitud mínima de arista (lado del cubo) de dicha caja?

 

10. Calcule el peso molecular de: (Respuestas con dos cifras decimales).

1. KI

2. H2SO4

3. HNO3

4. CH4

5. CuSO4

6. HCl

7. Na2S

 

11. Utilizando los pesos moleculares del ejercicio anterior calcule el peso en gramos de:

1. 4,2 moles de KI

2. 1,5 moles de H2SO4

3. 0,9 moles de HNO3

4. 2 moles de CH4

5. 3,5 moles de CuSO4

6. 0,8 moles de HCl

7. 2 X 10-3 moles de Na2S

8. 1 mol de CH4 6.

 

12. Empleando los pesos moleculares del ejercicio No. 9 Calcule el número de moles presentes en las siguiente muestras:

1. 89,4 g de KI

2. 40,7 g de H2SO4

3. 23,0 g de HNO3

4. 1,7 g de CH4

5. 3,2 g de CaSO4

6. 0,8 g de HCl

7. 7,5 mg de Na2S

8. 5 X 10-4 g de CH4

 

13.. Determine el número de moles que hay en:

1. 7,8 X 10-3 g de SO2

2. 1,7X 10-22 moléculas de N2

3. 319 gramos de glucosa, C6H12O6

4. 1,2 mg de CH4

5. 8,4 X 1020 moléculas de HCl

6+. 1,0 Kg de CO

 

14. Calcule el total de átomos presentes en:

1. 0,25 g de FeS

2. 7,5 g de Al2O3

3. 5,6 g de CO

4. 125 g de H2SO4

 

15. Si 48 gramos de un elemento contienen 12,04 X 1023 átomos; Cuél es su peso atómico?

 

16. RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS:

1. El bicarbonato de sodio, NaHCO3, es un ingrediente de los polvos de hornear. en una muestra de 42 g de NaHCO3, a. Cuántas moles de este compuesto hay?. b. Cuántos gramos de oxígeno contiene dicha muestra?

2. Calcule el porcentaje por peso de cada elemento en el óxido de calcio, CaO

3. Cuál es la fórmula mínima de un compuesto formado por 26,5% K, 35,4% de Cr y 38,1% de O?

4. La cafeina estimulante que se encuentra en el café, el té, el cacao y la nuez de cola, tiene como f´órmula molecular C8H10N4O2. a. Calcule su composición porcentual. b. Cuál es su masa molar?. c. Cuántas moles de cafeína hay en 3,2 pg (picogramos)?. d. Cuál es el total de átomos en la muestra anterior?. Un picogramo es igual a 10-12 g

5. La alicina es uno de los compuestos responsables del olor característico de ajos, cebollas y otras especies relacionadas. Su composición porcentual es: 44,4% de C; 6,2% de H; 39,5% de S y 9,9% de O, en tanto que su peso molecular es de 162 uma. a. deterrmine la fórmula molecular de la alicina. b. El número de moles de dicho compuesto presentes en 10 g y c. El número de átomos de azufre que hay en la citada cantidad.

6. El tetrahidrocanabiol (THC), ingrediente activo de la marihuana, tiene como fórmula molecular C21H30O2, y tan sólo 25 microgramos, son suficientes para producir intoxicación. Con base en estos datos, calcule: a. El número de moles de THC que hay en la dosis citada. b. Su composición porcentual, y c. El peso en gramos de carbono que hay en 5 g de THC